[ID:5-4683902] [精]培优特训:第三章第2节 金属的活动性顺序 学案
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资料简介:
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第2节 金属的活动性顺序 学案

知识点1 金属的活动性顺序
1.金属与酸之间的反应
金属活动性顺序中,排在 前面的金属(除钾、钙、钠)外,均可以与酸发生反应生成H2,这也是置换反应,只是各种金属反应速度有所不同。一般来说,金属活动性越强,反应越剧烈,反应速度越快。如Mg和Fe都可以与酸反应生成H2,但Mg与酸反应的速度要比Fe快,放出H2的速度也更快。反应的化学方程式为:
Mg+H2SO4 +H2↑
Fe+H2SO4 +H2↑
说明 ①金属在金属活动性顺序中必须排在H元素前面,但除钾、钙、钠等活泼金属,因为它们会先与溶液中的水反应。②酸应该是非氧化性酸(HNO3、浓H2SO4等则不符合);如果目的是制取氢气,则不能用挥发性酸(如浓盐酸),否则会使制得的气体不纯。③Fe与非氧化性的酸反应,生成二价铁,而不是三价铁;与氧化性的酸(如硝酸)反应,生成三价铁。
2.金属与盐溶液之间的反应
金属可以与盐溶液发生置换反应,如:
Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
但并不是所有的金属都能置换出其他金属。将一根铁丝插入盛有CuSO4溶液的试管中,过一会儿发现铁丝上有红色物质析出,发生的反应为:
Fe+CuSO4 +Cu
而将铜丝插入FeSO4溶液中则不会有铁析出。根据以上反应推断,它们可能与金属的活动性有关。经过长年的研究,人们将一些常见的金属按其活动性由强到弱的顺序排列如下:
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